题目

化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3，和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。 请回答： （1）各组反应开始时_____________，装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。 （2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。 试剂用量 实验现象 分析原因 第①组 0.42 g NaHCO3 0.53 g Na2CO3 3 mL 4 mol / L盐酸 甲中气球与乙中气球的体积相等 甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)=n(Na2CO3) V甲(CO2)= V乙(CO2) 第②组 0.3 g NaHCO3 0.3 g Na2CO3 3 mL 4 mol / L盐酸 甲中气球比乙中气球的体积大 第③组 0.6 g NaHCO3 0.6 g Na2CO3 3 mL 2 mol / L盐酸 甲中气球比乙中气球的体积大 片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变 （用离子方程式表示） 答案：（1） 甲； HCO3-＋H+ ＝H2O＋CO2↑ （2） 试剂用量 实验现象 分析原因 ② 甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)＞n(Na2CO3) V甲(CO2)＞V乙(CO2) ③ 甲、乙盐酸均不足量 消耗的n(NaHCO3)＞n(Na2CO3) V甲(CO2)＞V乙(CO2) ＋CO2＋H2O＝2     解析:Na2CO3与稀盐酸的反应时，先生成NaHCO3，然后NaHCO3再与稀盐酸反应生成NaCl、H2O、CO2。因此，NaHCO3与稀盐酸反应的速率快。据此第（2）题也能顺利解答。须特别说明的是：0.6 g Na2CO3与3 mL 2 mol / L盐酸反应时，Na2CO3过量，过量的Na2CO3溶液与生成的CO2气体慢慢反应，因此，出现了“片刻后，乙中气球又缩小”的现象。

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