题目

某溶液中存在五种离子:、、Fe3+、H+和一种未知离子(OH-忽略不计),它们物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1,则未知离子可能为　(　　) A.Fe2+            B.Ba2+           C.Cl-            D.Mg2+ 答案：【解析】选D。设、、Fe3+、H+和未知离子的浓度分别是2、3、1、3、1,未知离子所带电荷数为n,则已知阴离子所带电荷总数为c()+2c()= 1×2+2×3=8, 已知阳离子所带电荷总数为c(H+)+3c(Fe3+)=1×3+3×1=6, 根据溶液中电荷守恒可知,所含未知离子应是阳离子,且有:c()+2c()=c(H+)+3c(Fe3+)+n×c 即1×2+2×3=1×3+3×1+n×1,解得n=2,未知离子应是二价阳离子;根据、H+和Fe2+,和Ba2+不能大量共存推出,未知离子可能为Mg2+。

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