题目

A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 (1)写出下列元素的名称：A_______，B       ，C_______，D        。 (2)D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为          ，它的最高价为___________价。 (3)用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程：                                        ； 写出C2B2的电子式                         。 （4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是                                     。 (5)写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式：                                   。 答案：   （1）碳；氧；钠；硫      （2） S ； +6    （3）                        ；                     （4）水分子间存在氢键 （5）2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2 （2 分，其余各1分）

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