题目

N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应： 2N2O5(g)        4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0 ；T1温度下的部分实验数据为： t/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法不正确的是（     ） A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol·(L·s)-1 B．T1温度下的平衡常数为K1＝125, 1000 s时转化率为50% C．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3 D．其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L-1，则T1<T2 答案：【知识点】化学平衡常数计算、外界条件的影响 【答案解析】D   解析：A、500 s内N2O5分解速率=(5.00-3.52)mol/L÷500s=2.96×10-3 mol·(L·s)-1，故A正确； B、T1温度下：2N2O5(g)  4NO2(g)＋O2(g)，  始态浓度： 5.00mol/L          0      0  变化浓度：2.50mol/L        5.00mol/L  1.25mol/L  平衡浓度：2.50mol/L         5.00mol/L  1.25mol/L K=C(O2)·C4(NO2)/C2(N2O5)=125，1000 s时转化率=2.50÷5.00=50%；故B正确； C、平衡常数只受温度影响，T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，反应吸热反应，则T1＞T3，，故C正确； D、该反应正反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时时N2O5（g）浓度应降低，其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，浓度大于2.5mol/L，故不可能为升高温度，应为降低温度，故T1＞T2，所以D错误； 故答案选D 【思路点拨】本题考查化学平衡状态判断、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素、平衡常

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