题目

下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。                      （1）请写出上图中d单质对应元素原子基态时的电子排布式                  。 （2）单质a、f、b对应的元素以原子个数比1：1：1 形成的分子中含     个键，    个键。 （3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为                  ；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为            ，其中X与d的高价离子之间以             键结合。 （4）上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为：该含氧酸的分子式为：                                     ，请简要说明该物质易溶于水的原因     　　　                                　　　。 答案： （1）1s22s22p63s23p63d104s1      （2） 2  2   （3）三角锥形； [Cu（NH3）4]2+，配位键 （4）HNO3； HNO3是极性分子，易溶于极性的水中； HNO3分子中的―OH易与水分子之间形成氢键

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