题目

下列关于实验现象的描述不正确的是(    ) A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 答案：C 解析:铜铁是两种活泼性不同的金属，稀硫酸是电解质溶液，三者共同形成原电池，铁片上发生氧化反应：FeFe2++2e-，电子转移到铜片上，铜片上发生还原反应：2H++2e-H2↑，故选项A正确。注意Fe过量，不生成Fe3+。 B选项中的条件相当于在铁片上镀锌即电镀池，锌片上发生的反应为：ZnZn2++2e-，铁片上发生的反应为：Zn++2e-Zn，理论上ZnCl2溶液的浓度不变，故选项B也正确。 C条件下发生如下反应：Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2，故选项C错误。 D中，Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑，加入几滴氯化铜溶液后，发生反应：Zn+Cu2+====Zn2++Cu，生成的铜覆盖在锌的表面，连同电解质溶液形成了原电池，发生原电池反应，加快了氢气的放出速率，故选项D也正确。

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