题目

下列说法错误的是（　　） A．ⅦA元素的氢化物中氟化氢的沸点最高 B．第三周期元素形成的简单离子的半径随原子序数的增大依次增大 C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 D．CH2=CH2分子中共有5个σ键和1个π键 答案：【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用． 【分析】A．氟化氢分子间含氢键； B．第三周期元素形成的简单离子中，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小； C．非极性分子易溶于非极性分子； D．CH2=CH2分子中含4个C﹣H和1个C=C，单键均为σ键，双键中含1个σ键和1个π键． 【解答】解：A．氟化氢分子间含氢键，则ⅦA元素的氢化物中氟化氢的沸点最高，故A正确； B．第三周期元素形成的简单离子中，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则铝离子半径最小，故B错误； C．非极性分子易溶于非极性分子，则I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释，故C正确； D．CH2=CH2分子中含4个C﹣H和1个C=C，单键均为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，则CH2=CH2分子中共有5个σ键和1个π键，故D正确； 故选B． 　

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