题目

氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列研究 （1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。 已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH = -483.6 kJ/mol           3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)  ΔH = -92.4 kJ/mol          （1） 计算断裂1 mol N≡N键需要能量             kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键                       （填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。 （2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程： N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g)  ΔH = +180.8 kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。           分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是              。  反应 大气固氮 工业固氮 温度/℃ 27 2000 25 350 400 450 K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.507 0.152 A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行 B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的 C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全 D．K越大说明合成氨反应的速率越大  （3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙两种方式分别投料（物质的量如下表）所示，发生反应：3H2 (g) + N2 (g)  2NH3 (g)测得甲容器中H2的转化率为40%。 N2 H2 NH3 甲 1 3 0 乙 0.5 1.5 1 ①3H2 (g) + N2 (g)  2NH3 (g)的平衡常数表达式                 ②判断乙容器中反应进行的方向        。（填“正向”或“逆向”） （4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式        。 答案：  （1）946 kJ/mol  （2分）   强（2分）   （2）BC（2分，少选得1分，多选错选不得分）     （3）①  答案略2分 ②逆向（2分） （4）4NH3(g) + 5NO(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)  ΔH= -904.4kJ/mol （2分）  （化学反应书写正确得1分，ΔH正确得1分）

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