题目

在20mL溶质质量分数为1.60％的某硫酸铜溶液中，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液(发生的反应类似于硫酸铜利氢氧化钠的反应)，用电导仪测得溶液的电导率(电导率越高表示溶液的导电性越好)、溶液的pH值随滴入Ba(OH)2溶液体积的变化曲线如下图所示(假设所有稀溶液的密度均为l g／cm3) (1)硫酸铜和氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式为：    ▲    ： (2)图I中C点所示溶液中，含量较多的微粒有：    ▲    ，D点所示溶液能导电是因为溶液中含有    ▲    ； (3)将打磨过的铝片放入上述该硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是：    ▲   ； (4)列式计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数。        ▲     答案：（1）CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓（1分） （2）H2O（1分） 较多的自由移动的Ba2+、OH-（各1分，共2分，多写倒扣，0分为止） （3）铝片表面有气泡，且表面有红色固体析出（各1分，2分，铝片溶解视而不见，多写错1个倒扣1分，0分为止。） （4）解：20mL1.60%的硫酸铜溶液中CuSO4的质量为20mL×1g/cm3×1.60%=0.32 g（1分） 设与32 g硫酸铜完全反应需Ba(OH)2的质量为x CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2  160      171 0.32 g      x  160      171 0.32 g      x  x=0.342 g（1分）                                             0.342 g 氢氧化钡溶液的溶质质量分数为：×100%= 1.14%（1分）                                         30 mL×1g/cm3 答：Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为1.14%

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