题目

为测定碳酸钙纯度（设所含杂质为SiO2），同学们设计了如下两个实验方案：          【方案I】    （1）组装发生并测定生成气体体积的实验装置，并检验气密性；    （2）称取碳酸钙样品W g；    （3）加入过量盐酸；    （4）收集并测定生成的气体体积V mL。          问题I—1：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会         （填“偏高、偏低、无影响”）。          问题I—2：在方框中画出测定生成的气体体积的装置简图。          【方案II】    （1）称取碳酸钙样品Wg；    （2）在锥形瓶中用C mol/L盐酸V mL（过量）溶解样品；    （3）加入甲基橙作指示剂，再用浓度为C1 mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定过量的盐酸，用去氢氧化钠溶液V1毫升。（已知甲基橙的变色范围是pH=3．1~4．4）          问题II—1：未滤去不溶物SiO2，对测定结果是否有影响？（填有或无）          ；          理由是                                              。          问题II—2：碳酸钙纯度表达式                                          。          【方案评价】          你认为以上两个方案中，最好的方案是                    ，          另一个方案不够好的理由是                                             。 答案：问题I—1偏低          问题I—2；          问题II—1：无    甲基橙变色时，溶液呈弱酸性，此时SiO2不会与氢氧化钠溶液发生反应          问题II—2：0．05（CV-C1V1）/W          方案II          测量生成的CO2的体积操作较繁琐，误差较大；计算时还需将其折算成标准状况时的体积，比较复杂。

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