题目

某温度时，把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4 s时NO2的浓度为0.04 mol·L－1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是(　　) A．前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1 B．4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍 C．平衡时容器内含0.4 mol N2O4 D．平衡时容器内含0.8 mol NO2 　　　　　　　　　　　　　　　　　 答案：B　[　　　　　N2O42NO2 n起始/mol  1  0 n变化/mol  0.2  0.04×10 n4 s/mol  0.8  0.4 前4 s N2O4的浓度变化为0.2 mol/10 L＝0.02 mol·L－1； 因此前4 s N2O4的平均反应速率为0.005 mol·L－1·s－1，A不正确。 4 s时气体的总的物质的量为0.8 mol＋0.4 mol＝1.2 mol。 根据压强比等于物质的量比可得B正确。 设达到平衡时N2O4的物质的量变化了x。 　　　　N2O42NO2 n起始/mol  1         0 n变化/mol  x         2x n平衡/mol  1－x      2x 根据已知条件1 mol－x＋2x＝1 mol＋x＝1.8 mol，解得x＝0.8 mol。 平衡时N2O4的物质的量为1 mol－x＝1 mol－0.8 mol＝0.2 mol，NO2的物质的量为2x＝2×0.8 mol＝1.6 mol，故C、D不正确。]

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