题目

已知下列两个热化学方程式：C(s)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-393.5 kJ·mol-12H2(g)+O2(g) 2H2O(g)  ΔH=-483.6 kJ·mol-1现有0.2 mol碳粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ的热量。则碳与氢气的物质的量之比是(    )A.1∶1              B.1∶2             C.2∶3              D.3∶2 答案：A  解析：由热化学方程式可知1 mol碳粉完全燃烧，放出393.5 kJ热量，1 mol氢气完全燃烧，放出241.8 kJ热量。设碳粉和氢气的物质的量分别为x和0.2 mol-x，列出方程式并计算：393.5 kJ·x+241.8 kJ(0.2 mol-x)=63.53 kJx=0.1 mol所以碳与氢气的物质的量之比为1∶1。

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