题目

“碘钟”实验中，的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(I－)/ mol·L－1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c()/mol·L－1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 回答下列问题： （1）该实验的目的是___________________________________。 （2）显色时间t1＝______________。 （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为______(填字母)。 (A)＜22.0 s    (B)22.0 s～44.0 s    (C)＞44.0 s    (D)数据不足，无法判断 （4）通过分析比较上表数据，得到的结论是______________________________。 答案：（1）研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响      （2）29.3s      （3）A      （4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比） 解析:由题目中表格数据可分析出c(I－)、 c(S2O82-)浓度越大，反应速率越快，显蓝色所需时间越少，故实验目的应是研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响，因反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比），由①⑤中数据可列关系：显色时间t2＝0.040??0.040??88.0/0.120??0.040=29.3 s，升高温度，反应速率加快，故显色时间t2<22.0s。 【标签】化学反应速率

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