题目

某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用16g石灰石样品，把80g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下： 实验次数          第1次   第2次   第3次   第4次 加入稀盐酸的质量/g         20       20       20  20 剩余固体的质量/g  11       6        3.2      n （1）上表中n的数值为　　． 由上表数据可知这四次实验中，第　　次所加的盐酸没反应完． （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是　　． （3）如果该石灰厂煅烧50t这种石灰石，最多可得到二氧化碳气体多少吨？（本小题要求写出完整的计算过程，结果保留小数点后1位） 答案：考点：  含杂质物质的化学反应的有关计算．菁优网版权所有 专题：  有关化学方程式的计算． 分析：  （1）比较第一、二、三次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙16g﹣11g=5g；第三次中仅减少了6g﹣3.2g=2.8g后，没有减少到5g，说明样品中含有3.2g杂质，即n的数值为3.2．同时可以说明第三次所加的盐酸没有反应完． （2）由样品质量和杂质质量就可以计算出样品中碳酸钙的质量分数． （3）有石灰石的质量结合石灰石的质量分数，根据碳酸钙分解的化学方程式就可以计算出生成二氧化碳的质量． 解答：  解：（1）比较第一、二、三次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙16g﹣11g=5g； 第三次中减少了6g﹣3.2g=2.8g＜5g． 说明剩余的3.2g固体全部为样品中杂质的质量，即n的数值为3.2． 同时说明第三次所加的盐酸没有反应完，第四次所加盐酸未反应． （2）样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%=80% （3）设生成二氧化碳的质量为x． CaCO3CaO+CO2↑ 100           44 50t×80%      x =，x=17.6t 答：（1）n的数值为3.2，第三、四次所加的盐酸没有反应完． （2）样品中碳酸钙的质量分数为80%． （3）生成二氧化碳的质量为17.6t． 点评：  本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算，难度较大．

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