题目

能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：      反应I：  CO（g） ＋ 2H2（g）CH3OH（g）       反应II： CO2（g） ＋ 3H2（g）CH3OH（g）+  H2O（g）       上述反应符合“原子经济”原则的是                   （填“I”或“Ⅱ”）。 （2）已知在常温常压下： ①2CH3OH（l） ＋ 3O2（g） ＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（g）   ΔH ＝ －1275．6 kJ／mol ②2CO （g）+ O2（g） ＝ 2CO2（g）   ΔH ＝ －566．0 kJ／mol ③H2O（g） ＝ H2O（l）   ΔH ＝ －44．0 kJ／mol 则CH3OH（l）+ O2（g） ＝ CO（g） + 2H2O（l）  ΔH＝                （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下左图所示的电池装置。 ①该电池负极的电极反应为                           。 ②工作一段时间后，测得溶液的pH                    （填增大、不变、减小）。 ③用该电池作电源，组成如下右图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0．04mol/LCuSO4溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应          ，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为                   mL（标准状况） ，电解后向甲中加入适量下列某一种物质 ，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是            （填写编号） 。 A．CuO                      B．CuCO3　　    C．Cu（OH）2　　　 D．Cu2（OH）2CO3 答案： （1） I  （2分） （2）  ΔH＝﹣442．8 kJ∕mol（2分） （3）①CH3OH  + 8OH- = CO32- + 6H2O + 6e- （2分）       ②减小（2分） ③ 2Cl- - 2e-=Cl2↑   （2分）168（2分）  D（2分）

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