题目

（12分） 本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A题评分。 A．（12分）已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2—离子D2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。 请回答下列问题： ⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是   ▲   （填元素符号）。 ⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是   ▲   。 ⑶由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为   ▲   。 ⑷E2＋离子能与AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有   ▲   。 ⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为   ▲   ；该晶体的化学式为   ▲   。 答案：⑴O ⑵NH3分子间能形成氢键 ⑶sp ⑷孤对电子 ⑸6  MgNi3C （每空2分，共12分）

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