题目

二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空： （1）已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O 2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO＋4H＋ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____________________。 （2）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： ①SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O ②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI 配平方程式①______________________________________ （3）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的化学反应方程式_____________________________ （4）已知下列各反应的反应热为： ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH1＝－870.3kJ/mol ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH2＝－393.5kJ/mol ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)  ΔH3＝－285.5kJ/mol 试计算下列反应的反应热ΔH4=              。 ④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l) （5）家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当1.0kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为5×104kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式_______       ________。 答案：（1）H2SO4(浓)>SeO2>SO2   （3）Se＋2HNO3(浓)===H2SeO3＋NO↑＋NO2↑ （4）ΔH4=-487.7KJ/mol (5) C4H10（g）+13/2O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2900kJ/mol

查看本题答案和解析