题目

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。E是地壳中含量最高的金属元素。 根据以上信息回答下列问题： (1) B元素在周期表中的位置是            ； (2) AB2的电子式为           ； (3) 乙中的化学键类型为                        ； (4)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）                                        ； (5)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是                                       。 答案： (1)第二周期第VIA族    (2)       (3) 离子键、（非极性）共价键 (4)O＜C＜Al＜Mg＜Na    (5)2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑ 

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