题目

在标准状况下，将224 L HCl气体溶于645 mL(ρ=1.00 g·cm-3)的水中，所得盐酸的密度为1.20 g·cm-3。试完成下列问题：（1）该盐酸的物质的量浓度。（2）标准状况下，取这种盐酸100 mL，与足量的NaHCO3溶液反应后，放出多少升气体？气体干燥后，通过盛有足量Na2O2固体的容器，充分反应后，容器内固体增重多少克？ 答案：解析：（1）n(HCl)=224 L/22.4 L·mol-1=10.0 mol m(HCl溶液)=635 g+10.0 mol×36.5 g·mol-1=1.00×103 g（2）HCl+NaHCO3    ====  NaCl+H2O+CO2↑     1 mol                                              22.4 L0.100 L×12.0 mol·L-1=1.20 mol        V(CO2)V(CO2)=22.4 L×1.20 mol÷1 mol=26.9 L2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2  固体质量增加              44.8 L                                   56 g              26.9 L                                    Δm                Δm=33.6 g该盐酸的物质的量浓度为12.0 mol·L-1；放出的气体的体积为26.9 L；容器内固体增重33.6 g。答案：（1）12.0 mol·L-1  （2）26.9 L  33.6 g

查看本题答案和解析