题目

已知下列两个热化学方程式 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=－571.6kJ/mol C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－2220kJ/mol 实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为 A． 1:3            B．2:3         C．3:2         D．3:1 答案：【知识点】化学反应与热能 F1 F2 【答案解析】B  解析：设氢气x mol ，则丙烷（0.5-x）mol，故燃烧总能量Q=x×571.6/2+（x-0.5）×2220=723.2，故x=0.2mol，故氢气0.2mol，丙烷0.3mol，气体体积之比=物质的量之比，故B正确。 【思路点拨】本题考查了化学反应热计算，难度中等。

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