题目

p{font-size:10.5pt;line-height:150%;margin:0;padding:0;}td{font-size:10.5pt;}(08厦门市质检)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）       2NH3（g）    （1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，则a=            。   （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为 716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。则平衡时NH3的物质的量是            mol。   （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）为n（始）：n（平）=            。   （4）原混合气体中，a：b=            。   （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）:a（H2）=            。   （6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=            。 答案：p{font-size:10.5pt;text-align:left;line-height:150%;margin:0;padding:0;}td{font-size:10.5pt;text-align:left;}答案：   （1）解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1：2，设反应掉的N2的物质的量为x mol。则：x：6=1：2   解之x=3a=13+3=16解法二：N2+3H2        2NH3开始时：  a    b               0t时：     13                   6在t时生成6molNH3，消耗了3molN2，所以a=13+3=16   （2）n平(NH­3)=716.8L/22.4L・mol-1×25%=32mol×25%=8mol   （3）5：4   （4）2：3   （5）1：2   （6）3：3：2（评分标准：（1）和（2）各2分，其各1分）

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