题目

下列说法或表示方法正确的是（　　） A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多 B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定 C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 答案：【考点】BB：反应热和焓变． 【分析】A、硫蒸气变化为硫固体需要放热； B、物质能量越高越活泼； C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量； D、浓硫酸存在溶解热． 【解答】解：A、硫蒸气变化为硫固体需要放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的能量多，故A错误； B、由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨能量高，金刚石不稳定，故B错误； C、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，故C错误； D、在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，浓硫酸溶解放热，所以放出的热量大于57.3kJ，故D正确； 故选D． 　

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