题目

在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，下图(左)是NaCl的晶体结构。在离子晶体中，阴阳离子具有或接近具有球对称的电子云，它们可以被看成是不等径的钢性圆球，并彼此相切(如下图中)。离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和(如下图右)。已知a为常数。 试回答下列问题：(1)在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引个________Cl-，而Na+数目与Cl-数目之比为__________。(2)Na+半径与Cl-半径之比=__________。(已知=1.414，=1.732，=2.236)(3)NaCl晶体不存在分子，但在温度达到1 413 ℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在，现有29.25 g NaCl晶体，强热使温度达到1 450 ℃，测得气体体积为5.6 L(已折算为标准状况)，则此时氯化钠气体的分子式(化学式)为__________。 答案：解析：(1)观察晶体的结构分析可知，每个Na+同时吸引6个Cl-，在每个晶胞中含Na+：8×+6×=4(个)，含Cl-：12×+1=4(个)，即Na+与Cl-数目之比为1∶1。(2)由图(Ⅱ)，因为r(Cl-)＞r(Na+)，则r(Cl-)=，2r(Na+)=a-2r(Cl-)=a-2×，r(Na+)=，∶=-1=0.414。(3)=117(g·mol-1)设NaCl化学式为(NaCl)n，有58.5n=117，n=2。即NaCl气体的化学式为Na2Cl2。答案：(1)6　1∶1　(2)0.414∶1　(3)Na2Cl2

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