题目

（10分）32.5g锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应。计算：① 可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？② 这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？③ 100g这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水多少克？ 答案：（1）1g（4分）， 80.5g（4分）（2）32.7%（4分）（3）63.5g（4分）解：（1）设可制得氢气的质量为x，得到硫酸锌的质量为y Zn + H2SO4 ="===" ZnSO4+ H2↑                                65            161    2 32.5g          y     x                                         （2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数：                      （3）100g这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水的质量为W 100g×32.7%＝(100+w)×20%w＝63.5g解析:略

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