题目

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热，等等． （1）下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________．（填ΔH1、ΔH2 和ΔH3等） A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)      ΔH1； B．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)        ΔH2 C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)      ΔH3； D．C(s)+O2(g)=CO2(g)        ΔH4； E．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)       ΔH5 F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)      ΔH6 G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；     ΔH7 （2）2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6 kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：                                   。 （3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与5 mol/L100mL KOH溶液完全反应．求燃烧1 mol丁烷放出的热量（设其数值为X）                 。 （4）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，“低碳生活”已成潮流，清洁能源的开发、煤的综合利用等是实现“低碳生活”的重要途径。甲烷是一种重要的清洁燃料，燃烧放出大量的热，可直接作为能源用于人类的生产和生活。     已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H1= —1214 kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)                  △H2= —566 kJ/mol 则表示甲烷燃烧热的热化学方程式                           ； 请从化学反应的本质解释甲烷燃烧放出热量的原因：               。 答案：（1）ΔH4，ΔH5；     　ΔH6 （2）C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH＝-1294.8 kJ/mol （3）[8Q，16Q]　 （4）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） △H1= —890KJ.mol-1  （2分） 化学反应过程中，反应物化学键的破坏需要吸收能量，而生产物化学键的形成要放出能量，当化学键的破坏需要吸收能量小于化学键的形成要放出能量，反应为放热。或1mol CH4与2mol O2化学键的破坏需要吸收能量小于2CO mol与4 mol H2O化学键的形成要放出能量，反应为放热。（2分）

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