题目

铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：   (1)铜原子基态电子排布式为                            ；   (2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3，则镉晶胞的体积是         cm3、晶胞的质量是      g，阿伏加德罗常数为       (列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；   (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为      。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为                ；  (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是                    ，反应的化学方应程式为                 。 答案：【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2)4.7×10-23cm3   4.23×10-22g   Ar(Cu)=63.6g/mol=×NA，得NA=6.01×1023mol-1。 (3)sp3  K2CuCl3 (4)过氧化氢为氧化剂，氨与Cu形成配离子，两者相互促进使反应进行； Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3)42++2OH—

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