题目

已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)。其中正确的是(　　) A．[Na＋]>[HRO]>[H＋]>[RO]>[OH－] B．[Na＋]＋[H＋]＝[HRO]＋[RO]＋[OH－] C．[H＋]＋[H2RO3]＝[RO]＋[OH－] D．两溶液中[Na＋]、[HRO]、[RO]分别相等 答案：解析：选C　由于NaHCO3溶液呈碱性，即[OH－]>[H＋]，故A项错误；根据电荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[HRO]＋2[RO]＋[OH－]，B项错误；根据物料守恒，[Na＋]＝[HRO]＋[RO]＋[H2RO3]，结合电荷守恒可知，[OH－]＝[H＋]＋[H2RO3]－[RO]，即C项正确；根据物料守恒，[HCO]＋[CO]＋[H2CO3]＝[HSO]＋[SO]＋[H2SO3]，由于NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO的水解程度大于HCO的电离程度，而NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO的电离程度大于HSO的水解程度，故溶液中[HSO]≠[HCO]，[SO]≠[CO]，D项错误。

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