题目

已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是(　　) A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1 B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．b、d点表示的溶液中均等于K 答案：答案　C 解析　a点pH＝3，c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1＝c(H＋)酸电离＋c(H＋)水电离，而CH3COOH电离的c(H＋)＝c(CH3COO－)，故c(CH3COO－)略小于1×10－3 mol·L－1，A正确；b点pH<7，则c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，则c(CH3COO－)>c(Na＋)，B正确；若CH3COOH与NaOH恰好完全反应，生成CH3COONa，溶液应显碱性，而c点pH＝7，故此时CH3COOH应过量，C错误；温度不变，平衡常数K不变，则D正确。

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