题目

《物质结构与性质》(选做题)29.C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题： （1）Ge的原子核外电子排布式为                           （2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是               （3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式                            ；②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式                            ；③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质             （写出2条即可）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为          （4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度     （填字母）A  强              B  弱               C  相等               D  无法判断 答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2 （2）Sn（3）①直线型  共价键（或σ键与π键）②Si－O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键（或σ键）③熔融时能导电、较高的熔点（4）配位键（5）B 解析：本题考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解，对常见物质空间构型和化学键与物质的性质的了解，以及对原子晶体、金属晶体、简单配合物的结构的了解及对离子键形成的理解；考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力及其综合应用能力。Ge位于第四周期，其电子排布式为1s22s22p63d104s24p2，C、Si都是非金属，Sn是金属晶体。CO2分子为直线型O=C=O，C=O键是共价键。SiO2是正四面体结构，Si—O是极性共价键。离子晶体有较高的熔点，熔融状态能导电。CO中有孤对电子，而Ni原子中有空轨道，Ni与CO之间形成配位键。

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