题目

日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为ZnZn2++2e-，2+2e-2NH3↑+H2↑(NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是(    ) A.Zn为正极，碳为负极B.Zn为负极，碳为正极C.工作时，电子由碳极经过电路流向Zn极D.长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器 答案：解析：由负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应或根据原电池形成的条件，相对活泼(指金属性)的一极为负极，相对不活泼的一极为正极，故B项正确。在外电路，电子从负极流向正极，故A、C两项不正确。长时间连续使用该原电池，由于锌皮慢慢溶解而破损，且MnO2不断吸收H2生成H2O，糊状物也越来越稀，故其很可能流出腐蚀用电器，D项是正确的。答案：BD

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