题目

完成下列反应的离子方程式： ①碳酸钙溶于醋酸中　； ②向稀氨水中加入稀盐酸　　； ③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：　；在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：　． 答案：考点： 离子方程式的书写． 专题： 离子反应专题． 分析： ①醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式； ②氨水为弱碱，应写成化学式； ③溶液显中性说明硫酸中的氢离子和氢氧化钡中的氢氧根恰好反应，均无剩余，硫酸根和钡离子之间反应生成沉淀． 解答： 解：①醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣， 故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣； ②氨水为弱碱，应写成化学式，离子方程式为：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，故答案为：NH3．H2O+H+=NH4++H2O； ③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，氢氧化钡的量相对于硫酸不足，所以钡离子和氢氧根按照1：2进行反应，即Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，溶液中的硫酸根会和再加入的氢氧化钡中的钡离子反应，即Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓． 点评： 本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析． 　

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