题目

（1）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为： CH4­(g)+ 2H2O­(g) CO2(g)+4H2­(g) 反应过程中能量变化如图所示， 则该反应为      反应（填“吸热”或“放热”） 若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示： 化学键 C—H O—H C=O H—H  吸收热量（kJ/mol） a b c d 则该反应吸收或放出热量为              kJ(用含a b c d字母的代数式表示) （2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O(g)，发生 CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2 (g)反应， 反应进行到4s时CO2的浓度为0.08mol/L，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。 则 ① 前4s以H2O(g)浓度变化表示的平均反应速率为多少？② 4s时，混合气体中H2的体积分数为多少？③ 平衡时，CH4的浓度是多少？ （要求：写出计算过程） 答案：（1）吸热            4a+4b-2c-4d （2） ① ②

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