题目

（分）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的： 阳离子 Na+     H+      Ba2+  阴离子 OH–    CO32–    SO42–   为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体，少量的该气体可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于B溶液； 请根据上述实验结果，填空：    （1）写出化合物的化学式： B：__________；C：__________；    （2）现有A、B、C三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来， 如果出现沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液              （填“可能”或 “不可能”）为酸性。写出最终所得的溶液碱性的混合顺序                      。 答案：（1）  B：H2SO4     C：Ba（OH）2 （2）不可能，（Na2CO3和H2SO4）→Ba（OH）2或（Ba（OH）2和H2SO4）→Na2CO3 解析:本题考查的是物质的鉴定与推断。难度适中。阴阳离子形成离子化合物注意离子之间结合物的溶解性。根据题意A、B、C三种物质为溶液，D、E为沉淀。A溶液与B溶液反应生成无色气体，A、B溶液分别为Na2CO3溶液和H2SO4溶液，沉淀E为碳酸盐，能溶于B溶液，所以B为H2SO4溶液，A为Na2CO3溶液。Ｃ溶液含有Ba2+，根据离子共存，Ｃ溶液只能是Ba（OH）2，E为BaCO3，D为BaSO4。A、B、C三种溶液混合有三种顺序，A、B混合再加入C，即Na2CO3和H2SO4混合生成Na2SO4，然后加入Ba（OH）2得到BaSO4和NaOH，溶液呈碱性。如果B、C混合后加入A，即Ba（OH）2和H2SO4混合生成BaSO4，再加入Na2CO3，最终溶液呈碱性。如果A、C混合后加入B，即Na2CO3和Ba（OH）2混合生成BaCO3和NaOH，再加入H2SO4 最终得到Na2SO4，溶液呈中性。所以混合结果不可能呈酸性，呈碱性的结果有2种。

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