题目

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。 （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：      CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 右图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol-1）的 反应过程   变化。该反应是      （填“吸热”或“放热”）反应。 （2）某温度下，若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如下图实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。 ①在反应进行的0～1min内，该反应的 平均速率v(H2)＝                    。 ②如果改变影响化学平衡的一个因素 （如：温度、浓度、压强），反应将向着能够 减弱这种改变的方向进行（如增大H2的浓度， 反应向右进行以减弱外界条件增大H2的浓度 的影响）直至达到新的平衡。若上述反应体系 不改变反应物的物质的量，仅分别改变某一实 验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是                ，曲线Ⅱ改变的实验条件是               。 （3）下列各项中，不能够说明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是            （单选）。 A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化 B．一定条件下，CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等 C．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变 D．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO2，同时生成1 mol CH3OH 答案：（1）放热（2分） （2）①1 mol·L-1·min-1  （3分，单位错漏扣1分）  ②升高温度，增大压强（或缩小容器体积）（各2分，其他答案均不给分） （3）D（3分）

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