题目

在密闭容器中进行的如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)SO2的起始浓度是0.4 mol·L-1,O2的起始浓度是1 mol·L-1。当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态。（1）求反应的平衡常数。（2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？（3）若平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将如何移动？（4）平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？ 答案：解析： 　　          　2SO2（g）　　+　   　O2(g)　          　    2SO3(g)　　          　  2　　　                       1　　　                             2起始时　        0.4　　　                     1                   　                0平衡时　0.4×（1-80%）=0.08　1-×0.4×80%=0.84　 0.4×80%=0.32（1）平衡常数K=≈19。（2）压强增大1倍，各组分的浓度增大1倍，Q=。即Q＜K，所以平衡向正反应方向移动。（3）压强减小1倍，各组分的浓度也减小1倍。Q=。即Qc＞K，所以平衡向逆反应方向移动。（4）保持体积不变，充入稀有气体Ar，尽管总压改变，但反应混合物各组分的浓度保持不变。Q==K，所以平衡不发生移动。答案：（1）K≈19（2）向正反应方向移动（3）向逆反应方向移动（4）平衡不移动

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