题目

计算与分析题：（共12分） （1）（6分）“钙尔奇”是一种补钙的药物，它的主要成分是碳酸钙，为了测定钙尔奇中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的钙尔奇放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设钙尔奇中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。我能完成下列计算：⑴钙尔奇中碳酸钙的质量； ⑵当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数） （2）（6分）有两种外观类似黄金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。（1）你认为能测出合金    （填序号）中铜的质量分数； 取上述（1）中的合金粉末22g放入烧杯中，加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为121.8g。求：①产生氢气的质量；       ②求出该合金中铜的质量 。③反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（保留一位小数）· 答案：1） 解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为80g＋30g－101.2g＝8.8g                 设30g钙尔奇中碳酸钙的质量为，生成氯化钙的质量为。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑                         100          111        44                                             8.8g ⑴                                         ⑵                                         所得溶液中溶质的质量分数＝ 答：⑴30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为20g。⑵所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。 （2）①产生氢气的质量为22g+100g-121.8g=0.2g ②设锌的质量为x,生成的ZnSO4质量为y Zn +  H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 65          161    2 X           y      0.2g 65:2=x: 0.2g x=6.5g 161:2=y:0.2g y=16.1g 铜的质量为22g-6.5g=15.5g 反应后所得溶液质量为121.8g-15.5g=106.3g                    或6.5g+100g-0.2g=106.3g ③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数为 16.g/106.3g×100%=15.1% 答：略

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