题目

25℃、101kPa下：①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)  △H= -414kJmol-1 ②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)   △H= -511kJmol-1 下列说法正确的是 A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D. 25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)  △H= -317kJmol-1 答案：D  解析：在Na2O和Na2O2中，阴、阳离子的个数比都是1:2，A错；由钠守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，转移的电子数相同，B错；Na与足量O2反应的产物是Na2O2，C错；热化学方程式①×2-②可得Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)  △H= -317kJmol-1，D正确；选D。

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