题目

将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中，发生如下反应：aA+bBcC(s）+dD，当反应进行到第t min时，测得A减少了n mol，B减少了 mol，C增加了 mol，D增加了n mol。此时反应达到平衡。 (1）该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a=__________、b=__________、c=__________、d=__________。 (2）以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v(B）=______________________________。 (3）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态是：A__________、B__________、D__________。 (4）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为__________反应。(填“放热”或“吸热”） 答案：(1)2132(2)v(B)=mol/(L·min) (3)气态液态或固态  气态(4)放热 解析: 反应转化的各物质的物质的量之比为 n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D) =nmol∶mol∶mol∶nmol=2∶1∶3∶2。 (2)v(B)=/tmin=mol/(L·min)。 (3)改变压强，反应速率改变，表明A、B、D中至少有一种是气体，而平衡并不发生移动，说明左、右两边气体物质的化学计量数之和相等，因而只可能A、D是气体而B不是气体。 (4)升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。

查看本题答案和解析