题目

830 K时，在密闭容器中发生下列可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2  ΔH＜0试回答下列问题：(1)若起始时c(CO)=2 mol·L-1，c(H2O)=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%,则平衡常数K=____________，此时水蒸气的转化率为____________。(2)在相同温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L-1，c(H2O)=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态____________(填“是”或“否”)，此时v(正)____________v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。(3)若降低温度，该反应的K值将____________，该反应的化学反应速率将____________。(均填“增大”“减小”或“不变”) 答案：解析：(1)                    CO(g)+  H2O(g)CO2(g)+H2(g)         ：      2            3                 0            0        ：2×60%    ?=1.2         ?=1.2      ?=1.2         ??=0.8     ??=1.8        ??=1.2     ??=1.2K==1,a(H2O)=×100%=40%(2)                   CO(g)+  H2O(g)CO2(g)+H2(g)  :   1            2                    0          0  :?=0.5     ?=0.5            ?=0.5      ?=0.5  ??=0.5   ??=1.5           ??=0.5      0.5Q=＜K,可知反应尚未达到平衡状态而正向进行，v(正)＞v(逆)。(3)该反应为放热反应，其K值随温度的降低而增大，反应速率随温度的降低而减小。答案：(1)1  40%(2)否  ＞(3)增大  减小

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