题目

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素。 A C D A E 请用化学用语回答下列问题: (1)D元素在周期表中的位置:　　　　　　。  (2)A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为　　　　>　　　　>　　　　(填微粒符号)。  (3)F与D同主族且相邻,其气态氢化物稳定性的大小　　　　>　　　　(填微粒符号)。  (4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时,一个分子能释放一个电子,同时产生一种具有较高氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式:　　　　　,该阳离子中存在的化学键有　　　　　　　　。  (5)C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应,生成化合物K,则K的水溶液显　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”),用离子方程式表示其原因:　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)化合物AC导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为:用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600~1750℃生成AC,每生成1mol AC,消耗18g碳,吸收bkJ的热量。(热量数据为25℃、101.3kPa条件下)写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (7)在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液,充分反应后,剩余金属m1g;再向其中加入稀硫酸,充分反应后,金属剩余m2g 。下列说法正确的是　　　(填字母)。  a. 加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+ b. 加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+ c. m1 一定大于m2 d. 剩余固体m1g 中一定有单质铜,剩余固体m2g 中一定没有单质铜 答案：　(1)第二周期第ⅥA族(1分) (2)Cl->O2->Al3+(2分) (3)H2O>H2S(1分) (4)(1分)　极性共价键(1分) (5)酸性(1分)　N+H2ONH3·H2O+H+(2分) (6)3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)　ΔH=+2bkJ·mol-1(3分) (7)b、c(1分) 【命题立意】考查元素推断、元素周期律及相关物质的结构和性质,涉及电子式的书写、盐类水解、热化学方程式及硝酸的强氧化性。 【解题思路】根据题意知,A为地壳中含量最高的金属元素,则A为铝元素;结合常见元素在周期表中的位置判断;B为碳元素,C为氮元素,D为氧元素,E为氯元素。(1)D为氧元素,在周期表中的位置:第二周期第ⅥA族;(2)A为铝元素;D为氧元素,E为氯元素;根据微粒半径比较原则判断,简单离子半径由大到小的顺序为Cl->O2->Al3+;(3)F与氧同主族且相邻,则F为硫元素,同主族由上到下气态氢化物的稳定性逐渐减弱,其气态氢化稳定性的大小H2O>H2S;(4)含有10电子的D元素氢化物分子为水分子,用高能射线照身水分子时,一个分子能释放一个电子,同时产生一种具有较高氧化性的阳离子,该阳离子的电子式见答案,该阳离子存在的化学键有极性共价键;(5)氮元素的简单氢化物与氯元素的最高价氧化物的水化物反应,水溶液显酸性,用离子方程式表示其原因N+H2ONH3·H2O+H+;(6)根据题意知,氧化铝、焦炭和氮气在1600~1750℃生成氮化铝,每生成1mol氮化铝,消耗18g碳,吸收bkJ的热量。(热量数据为25℃、101.3kPa条件下)该反应的热化学方程为3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)　ΔH=+2bkJ·mol-1;(7)在Fe和Cu的混合物中加入一定量硝酸稀溶液,由于铁的还原性比铜强,铁先与硝酸反应,充分反应后,生成硝酸亚铁,还可能有硝酸铜,剩余金属为铜或铁与铜的混合物,m1g;再向其中加入稀硫酸,发生3Cu+2N+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O,或3Fe+2N+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O,a. 加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中都不一定有Cu2+,错误;b. 加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+,正确;c. m1一定大于m2,正确;d. 剩余固体m1g中一定有单质铜,剩余固体m2g中可能有单质铜,错误,选b、c。

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