题目

某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式　                　。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？ 【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。 猜想一：只有Na2SO4               猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH       猜想四：　              　 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是　         　， 理由是　                       　． 【实验探究】 （1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有　   　。 （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究。 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的． 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误： ①实验操作中的错误是　                   　； ②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是　                                            　． 答案：【答案】【学生板演】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【假设猜想】有Na2SO4和NaOH     猜想三     H2SO4和NaOH在溶液中不能共存【实验探究】（1）NaOH       （2）有气泡产生【评价反思】① pH试纸浸入溶液中②Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在 错误的原因是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在

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