题目
某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式 。 【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么? 【假设猜想】针对疑问,大家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下,请你补上猜想四。 猜想一:只有Na2SO4 猜想二:有Na2SO4和H2SO4 猜想三:有Na2SO4、H2SO4和NaOH 猜想四: 乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是 , 理由是 . 【实验探究】 (1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有 。 (2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液,进行如下三个方案的探究。 【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的. 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予了肯定.同时指出(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了如下两处错误: ①实验操作中的错误是 ; ②实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是 .
答案:【答案】【学生板演】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【假设猜想】有Na2SO4和NaOH 猜想三 H2SO4和NaOH在溶液中不能共存【实验探究】(1)NaOH (2)有气泡产生【评价反思】① pH试纸浸入溶液中②Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在 错误的原因是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在