题目

（2011年湖北宜昌，28题）利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1.4g/cm3)恰好完全反应(假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应)。我能完成下列计算(结果保留整数)：⑴稀硫酸中溶质的质量；⑵废铁屑中铁的质量；⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 答案：解：稀硫酸中溶质的质量为1.4g/cm3×430mL×20%=120.4g≈120g设废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为z。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56   98    152   2x   120.4g  y    z===x=68.8g≈69g  y≈186.7g  z≈2.5g所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈30%答：⑴稀硫酸中溶质的质量约为120g；⑵废铁屑中铁的质量约为69g；⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数约为30%。解析:略

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