题目

(15分) Ⅰ、某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH3和CO2 （1）下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：    a.NH4Cl   b.CaCO3（块状）  c.Ca（OH）2      d.NaOH     e.浓氨水    f.稀盐酸   g.稀硫酸   则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为         （用药品序号填空，下同）；装置D处固体药品的最佳选择为         （用药品序号填空）。（2）下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是       （填序号）。   A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2   B．Cu与浓硫酸反应生成SO2C．由H2O2分解制O2             D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯E．Zn与稀硫酸反应制备H2（3）写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式：                                                                    。Ⅱ、甲同学利用下图所示装置探究SO2和Cl2两种气体按不同比例混合后的漂白性。 试分析：①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：                                                       。②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：                                  （结合反应方程式）。  答案：Ⅰ、（1）a、c ；  b   （2）C E  （3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑   Ⅱ、①使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比例混合。②SO2和Cl2按1∶1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl。   SO2+Cl2+2H2O==4H++SO42-+2Cl-解析:略 

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