题目

由铜片、锌片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池反应，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，H2SO4恰好用完，则产生这些气体消耗的Zn为_________g，在导线上有_________mol电子通过，原稀H2SO4的物质的量浓度是_________。 答案：解析：Zn  +    H2SO4ZnSO4+H2↑    —  Δe-         65 g      1 mol                      22.4 L     2mol   ?=9.75 g    ?=0.15 mol             3.36 L     ?=0.3 molc(H2SO4)=0.15 mol÷200 mL×10-3L·mL-1=0.75 mol·L-1答案：9.75  0.3  0.75 mol·L-1

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