题目

含有Ca2+、Mg2+、的水在加热过程中会发生如下反应而形成水垢：Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O，Mg(HCO3)2MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑某学生为研究水垢的成分，取一定量水垢经加热使其失去结晶水并干燥后称得质量为11.56 g，高温灼烧后残留固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到23.64 g沉淀。(1)通过计算确定水垢中是否含有碳酸镁。(2)残留固体经冷却后称得质量为5.92 g，计算水垢中各成分的物质的量。 答案：解：(1)n()=n(CO2)=n(BaCO3)==0.12 mol  若水垢中不含MgCO3，则m(CaCO3)=0.12 mol×100 g·mol-1=12.00 g＞11.56 g故一定含有MgCO3(2)m(H2O)=11.56 g-5.92 g-0.12 mol×44 g·mol-1=0.36 gn(H2O)=0.02 mol  n〔Mg(OH)2〕=0.02 mol  n(CaCO3)=0.02 mol  n(MgCO3)=0.1 mol  解析：(1)n()=n(CO2)=n(BaCO3)==0.12 mol。若水垢中不含MgCO3，则全部为CaCO3。m(CaCO3)=0.12 mol×100 g·mol-1=12.00 g＞11.56 g。故一定含有MgCO3。(2)m(H2O)=11.56 g-5.92 g-0.12 mol×44 g·mol-1=0.36 gn(H2O)==0.02 mol所以

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