题目

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-92.4 kJ·mol-1。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器 编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中 的能量变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量akJ ② 2 3 0 放出热量bkJ ③ 2 6 0 放出热量ckJ 下列叙述正确的是（   ） A.放出热量关系：a<b<92.4 B.三个容器内反应的平衡常数：③>①>② C.达平衡时氨气的体积分数：①>③ D.N2的转化率：②>①>③ 答案：【解析】选A。由N2、H2合成氨的反应可逆，1 mol N2和3 mol H2实际不能完全反应生成2 mol NH3，故①中放热少于92.4 kJ，②在①的基础上增加反应物，使平衡向正反应方向移动，放出更多热，但仍小于92.4 kJ，故A项正确；温度相同，对同一个化学反应来说平衡常数相等，故B项不正确；③对①而言，相当于使①的体积压缩至一半，平衡正向移动，平衡时NH3的体积分数关系为③>①，故C项不正确； N2的转化率：②<①、②<③、①<③，所以②<①<③，故D项不正确。

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