题目

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O====3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH列叙述不正确的是(    )A.放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2B.放电时正极反应为：+6e-+8H2O====2Fe(OH)3+100H-C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强 答案：C  【解析】  本题以新型电源为命题背景，考查原电池原理及正负极反应式的书写。该电池放电时活泼金属Zn失电子被氧化、发生氧化反应作负极；而高价的得电子被还原、发生还原反应作正极。A、B两项正确，C项错误，而D中，由于H2O在正极参与了电极反应，产生了大量的OH-使碱性增强，D正确。

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