题目

学习小组设计了如下图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质： （1）通入氯气后，A中的现象是                                 。 C装置中发生反应的离子方程式为：                            。 （2）D装置的所发生反应的离子方程式                                        （3）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32－氧化成SO42－。设计试验方案， 检验洗气瓶B溶液中Cl－和SO42－的存在。在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象 和结论。(可填满也可不填满)限选试剂及仪器：2 mol/LHCl、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(NO3)2溶液、0.1 mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加                                                    。 若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42－。 步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加                                                     。 产生白色沉淀。 步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中， 滴加                                          。                                                   （4）上述实验需要100mL，2mol/L的HCl，配制时量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为             mL 答案：【答案】（1）溶液变蓝色， 2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl－ （2）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （3） 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加过量2 mol/LHCl和1 mol/LBaCl2溶液，振荡 。 若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42－。 步骤2 ：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加入过量l mol/LBa(NO3)2溶液，振荡，静置。 产生白色沉淀。 步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加 0.1mol/LAgNO3溶液和过量的2 mol/LHNO3，振荡 。 若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在Cl－。 （若在步骤2中：先加足量2 mol/L HNO3，再滴加入过量l mol/LBa(NO3)2溶液，振荡，静置。则在步骤3中就不需要再加入过量的2 mol/L HNO3。） （4）16.8mL

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