题目

学习小组设计了如下图实验(部分装置),将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质: (1)通入氯气后,A中的现象是                                 。 C装置中发生反应的离子方程式为:                            。 (2)D装置的所发生反应的离子方程式                                        (3)通入氯气一段时间后,洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-。设计试验方案, 检验洗气瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在。在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象 和结论。(可填满也可不填满)限选试剂及仪器:2 mol/LHCl、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(NO3)2溶液、0.1 mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。 实验步骤 预期现象和结论 步骤1:取适量洗气瓶B中溶液于试管A中,滴加                                                    。 若产生的白色沉淀,则洗气瓶B溶液中存在SO42-。 步骤2:另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中,滴加                                                     。 产生白色沉淀。 步骤3:取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中, 滴加                                          。                                                   (4)上述实验需要100mL,2mol/L的HCl,配制时量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为             mL 答案:【答案】(1)溶液变蓝色, 2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl- (2)Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O (3) 实验步骤 预期现象和结论 步骤1:取适量洗气瓶B中溶液于试管A中,滴加过量2 mol/LHCl和1 mol/LBaCl2溶液,振荡 。 若产生的白色沉淀,则洗气瓶B溶液中存在SO42-。 步骤2 :另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中,滴加入过量l mol/LBa(NO3)2溶液,振荡,静置。 产生白色沉淀。 步骤3:取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中,滴加 0.1mol/LAgNO3溶液和过量的2 mol/LHNO3,振荡 。 若产生白色沉淀,则洗气瓶B溶液中存在Cl-。 (若在步骤2中:先加足量2 mol/L HNO3,再滴加入过量l mol/LBa(NO3)2溶液,振荡,静置。则在步骤3中就不需要再加入过量的2 mol/L HNO3。) (4)16.8mL
化学 试题推荐