题目

现有A、B、C、D四种金属片， ①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生； ②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应； ③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C． 根据上述情况判断四种金属的活泼由强到弱的顺序为（）     A．             DCAB                B． CBAD            C． BADC D． BACD 答案：考点：  常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理． 分析：  一般来说，原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此判断金属活动性强弱． 解答：  解：一般来说，原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极， ①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生，则A是正极、B是负极，活动性B＞A； ②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应，则D是正极、C是负极，活动性C＞D； ③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C，则A是负极、C是正极， 活动性A＞C，通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是B＞A＞C＞D，故选D． 点评：  本题以原电池原理为载体考查金属性强弱判断，明确正负极判断方法是解本题关键，知道电子流向及电流流向，知道正负极与金属活动性强弱关系，题目难度不大．

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