题目

煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气,热化学方程式为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1。能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。 ①增大C的物质的量 ②升高反应温度 ③随时吸收CO、H2转化为CH3OH ④密闭定容容器中充入CO(g) （2）将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据: 实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO H2 CO 1 650 2 4 1.6 2.4 5 2 900 1 2 0.4 1.6 2 ①实验1中用CO2表示的化学反应速率为__________________。 ②温度从650 ℃升高到900 ℃时,化学平衡常数会________(填“增大”“减小”或“不变”),则该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0,该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。 若t4时降压,t5时达到平衡,t6时改变的条件可能是____________。 答案：【答案】    (1). ② ④    (2). 0.16 mol/(L·min)    (3). 减小    (4). 放热    (5). 增大反应物的浓度 【解析】（1）①C为固体，增大C的物质的量对速率无影响；②升高反应温度，速率加快；③随时吸收CO、H2转化为CH3OH，降低生成物浓度，速率降低；④密闭定容容器中充入CO(g)，增大生成物浓度，速率加快。故选②④。 （2）①由实验1中数据分析，反应在5 min达到平衡，v(CO)=v(CO2)=(4 mol -2.4 mol)/2L/5 min=0.16 mol/(L·min)； ②第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时CO2的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应；温度从650 ℃升高到900 ℃时，化学平衡常数会减小； （3）由图分析，t6时逆反应速率瞬间没有变化，然后慢慢升高，说明反应正向进行，应是增大反应物的浓度。

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